Genética

Genética

• Gen: Es todo segmento de ADN(Ácidodesoxiribonucléico) que contiene varias características.

• Alelo: Es una característica específica.

• Qué es la genética?

-Es la ciencia cuyo objeto de estudio es el material hereditario Gen dominante.

• Gen dominante: 

-Es aquel que expresa su información aunque se encuentre 

presente una forma distinta del gen en el cromosoma 

homólogo. Se escribe o representa con letra mayúscula.

• Gen dominante: 

-es aquel, que ubicado frente a otro de carácter dominante no se manifiesta. Ya que el, gen recesivo se aplica al miembro de un par alélico imposibilitado de manifestarse cuando el alelo dominante está presente.

• Referente histórico de la genética:

Gregor Mendel,llamado el padre de la genética creó dos leyes llamadas, La ley de la segregación y La ley de caracteres independientes.

• Ley de la segregación:

Esta ley establece que durante la formación de los Gametos, cada alelo de un par se separa del otro miembro para determinar la constitución genética del gameto filial. Es muy habitual representar las posibilidades de hibridación mediante  cuadro de Punnett.

De acuerso a esta ley, en la planta se podían encontrar en cuatro partes de la planta siete caracteres, como:

En la semilla se podían diferenciar el color de los cotiledones y la forma de esta.

En las flores se podía diferenciar el color de cada una.

En la vaina/fruto se podía diferenciar su tipo, si era lisa o arrugada y su color.

Finalmente, en el tallo se podía diferenciar su longitud y la posición.

• Ley de caracteres independientes:

se hace referencia al caso de que se contemplen dos caracteres distintos. Cada uno de ellos se transmite siguiendo de manera independiente las leyes anteriores, como si no existiera presencia del otro carácter.

• Proceso de sus experimentos:

Mendel comenzó sus experimentos con el guisante común o arveja; abundante, fácil de cultivar, cruces en poco tiempo permitiendo ver cambios de generación de en generación, es una de la razones del porque escogió este tipo de planta.

Esta también hace autopolinización.

Mendel concluyó que las características heredadas son llevadas por factores individuales conocidos hoy en día como genes.

Al momento en el que salían los cruces, si en la primera generación toda la progenie mostraba solo una de las dos características se le denominaba Dominante.

Al autopolinizarse las plantas, Mendel encontró que en la segunda generación había tres caracteres dominantes y uno recesivo.

Si los dos alelos son iguales el organismo es homocigoto para esa característica. Si los dos alelos son diferentes el organismo es heterocigoto para las características.


Ahora unos ejemplos de tabla de punnett:

Referencias Bibliográficas:

http://www.mendel.es/leyes-de-mendel

http://datateca.unad.edu.co/contenidos/201101/curso/leyesherencia.html

http://www.unav.es/ocw/genetica/tema11-2.html

http://es.slideshare.net/profesorleonardo/serie-ciencias-naturales-17-e

Sales neutras/básicas y Oxosales.

Sales

Primero que todo, un concepto de sales.

Las sales, son la unión de un anión y un catión; son un tipo de compuestos inorgánicos que se producen a partir de una reacción de neutralización entre un ácido y una base, es decir, se compone una sal de un ácido y una base o hidróxido.

Por el momento, presentaré solo dos tipos de sales, las sales básicas o neutras y las oxosales.

1. Sales Básicas/Neutras.Por lo general, se le conoce como básicas.

Son aquellas que estan compuestas por un ácido una base(como pudieron leer anteriormente).

2. Sales Oxosales.

Estas también están esta acompañadas por los mismos tipos de reactivos que las básicas.

Hay una pequeña diferencia entre estos dos tipos de sales y es que las sales básicas, en la parte del ácido, tienen solamente el hidrógeno atrás del no metal, mientras que en las oxosales, tiene el hidrógeno y oxígeno después del no metal(de ahí su nombre).

Y claro, también afecta la nomenclatura de ambos, como en el caso de las básicas, se pone en las tres nomenclaturas al final del no metal, <<URO>>(debido a que esta acompañado solamente del hidrógeno), pero el metal sigue actuando con su nomenclatura normal.

Y, a las oxosales se les termina en la parte del no metal de acuerdo al siguiente refrán:

<<Cuando el OSO toca el pITO, el mICO baila con el pATO>>, y hace referencia a que, cuando la terminación de un no metal debe estar en oso, esta cambia a ito y cuando debe estar en ico, pasa a estar en ato. Para los metales en este tipo de sal, su nomenclatura es la misma.

He aquí un ejemplo de sales básicas:

-2H¹f^-1+Ca⁺² (OH)^-1₂ – Ca²F₂^-1+2H₂O

Nomenclatura tradicional:

Fluoruro Cálcico

Nomentclatura Stock:

Fluoruro de Calcio(II)

Nomenclatura Sistemática:

Difluoruro de calcio

Ahora unos ejemplos de sales oxosales:

H⁺¹Cl⁺³O^-2₂+ V(OH)₅

Nomenclatura tradicional:

Clorito Pervanádico

Nomenclatura Stock:

Clorito de Vanadio(V)

Nomenclatura sistemática:

Pentadioxoclorito de Vanadio.

(El oxo en la sistemática se debe al oxígeno).

Reconocimiento de sustancias ácidas y básicas

1. Portada:

 Juan Miguel Muñoz Flórez

Docente: Diego Reinaldo Culman Mendoza

Institución 8B-Aspaen Gimansio La Fragua

2. Marco Teórico:

QUÉ ES UN ÁCIDO?.

-Los ácidos  son compuestos que presentan en su 

estructura molecular uno o más átomos de hidrógeno, los 

cuales al disolverse en el agua se liberan en forma de catión 

H+ llamado: ión hidrógeno, protón o hidrogenón.

QUÉ ES UN HIDRÓXIDO?

-Los hidróxidos son compuestos iónicos formados por 

un metal (catión) y un elemento del grupo hidróxido (OH^-) 

(anión). Se trata de compuestos ternarios aunque tanto su 

formulación y nomenclatura son idénticas a las de los 

compuestos binarios.

INDICACIONES PARA UN ÁCIDO Y UNA BASE: Fenolftaleina y Papel Universal

-Fenolftaleina:La fenolftaleína, de fórmula C₂₀H₁₄O₄, es un 

indicador de PH que en disoluciones ácidas permanece 

incoloro, pero en disoluciones básicas toma un color rosado 

con un punto de viraje entre pH=8,2 (incoloro) y pH=10 

(magenta o rosado). Sin embargo, en pH extremos (muy 

ácidos o básicos) presenta otros virajes de coloración: la 

fenolftaleína en disoluciones fuertemente básicas se torna 

incolora, mientras que en disoluciones fuertemente ácidas 

se torna naranja.

Es un compuesto químico orgánico que se obtiene por 

reacción del fenol (C₆H₅OH) y el anhídrido ftálico (C₈H₄O₃) 

en presencia de ácido sulfúrico.

-Papel Universal:El papel indicador universal es como su 

nombre lo indica un papel indicador que se usa para 

calcular el PH de los elementos. este papel cambia de color 

según la acides o base del elemento.

3.Resultado y Análisis:

3.1Procedimiento

3.2 Imágenes y/o Videos

3.3 Resultados

3.4 Reacciones Químicas

3.1-PROCEDIMIENTO

3.1.1-Primero, se agrega la mitad de agua en un frasco mediano de vidrio.

-Después, con mucho cuidado, se le agrega una pequeña muestra de sodio al frasco.

-Al haber hecho esto, se inserta una muy poca cantidad de fenolftaleina al frasco.

-Finalizada esta etapa de la parte 3.1, se insertara al frasco el papel universal.

3.1.2-Primero, se agrega la mitad de agua en un frasco mediano de vidrio, diferente al usado anteriormente.

-Luego,con el mismo cuidado, se inserta en el frasco una pequeña muestra de potasio.

-Concluido el paso anterior, se pone la misma cantidad de fenolftaleina al frasco usada anteriormente.

-Finalizada esta segunda y última etapa de la parte 3.1, se coloca en el frasco el papel universal.

3.2-IMÁGENES Y/O VIDEOS

Aquí se demuestra el sodio y el potasio con el agua, fenolftaleína y papel universal en varias imágenes:

  

3.3-RESULTADOS

-La fenolftaleína, ya insertada en el frasco de vidrio, no produce ningún cambio en el agua, pero después de colocar la muestra de sodio, este reacciona de una manera un tanto violenta, en que se irá disolviendo al pasar del tiempo;después de esto, al momento de poner el papel universal en el frasco cambió a un tono fucsia.

Cuando se colocó el potasio, ocurrió una reacción un tanto similar a la del sodio con el papel universal, excepto que con el agua y la fenolftaleína lo hizo con más potencia y llego a un punto en el que casi se hace explotar.

3.4-REACCIONES QUÍMICAS

- Na + H2O + C20H14O4

- K + H2O + C20H14O4

4. Cuestionario:

- ¿Qué pasó cuando se agrego el sodio y el potasio al agua?

-Cada uno de los elementos (Na y K) desprendía un gas, al tiempo que se disolvía en el agua de una manera un tanto agresiva y  moviéndose rápidamente (los dos elementos) por la superficie en el líquido.

--

5. Referencias Bibliográficas:

Hidróxidos: http://www.formulacionquimica.com/hidroxidos/

Ácidos: http://www.fullquimica.com/2011/09/funcion-acido.html

Fenolftaleína: https://es.wikipedia.org/wiki/Fenolftale%C3%ADna

Papel
Universal: https://espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid=20100128175952AAvO9H2

Imágenes: https://acidosbasessec.wikispaces.com/INDICADORES

http://juanashop.com/blog/macronutrientes-en-la-marihuana-iii-potasio-n54


http://www.taringa.net/post/ciencia-educacion/8900480/Sodio.html

http://www.quimicaencasa.com/594/experimento-decolorando-jarabe/

https://texperidis.wikispaces.com/Electrolisis+de+KI++0,5+M

Todos los enlaces fueron adquiridos el 7 de agosto de 2016 (07/08/2016).